Question

11．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物酸性强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断不正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z
• B． 气态氢化物稳定性按X、Y、Z依次减弱
• C． 非金属性：X＞Y＞Z
• D． 阴离子还原性：X^-＜Y^2-＜Z^3-

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物的水化物酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故原子序数X＞Y＞Z，同周期随原子序数增大原子半径减小，元素非金属性增强，氢化物稳定性减弱，阴离子还原性减弱．

解答 解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，
故B正确；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：X^-＜Y^2-＜Z^3-，故D正确．
故选A．

点评 本题考查位置结构性质关系，熟练掌握元素周期律及其应用，注意非金属性强弱的比较方法，有利于基础知识的巩固．