为检验某化合物是否含碳.氢.氧三种元素.取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧.接下来还须进行的实验有:①用带火星的木条检验氧气,②用无水硫酸铜检验是否有水生成,③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成,④测定生成水和二氧化碳的质量．( )A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还须进行的实验有：①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．（　　）

A．

①②③④

B．

①②③

C．

②③④

D．

②③

分析有机物燃烧生成二氧化碳和水，可用澄清石灰水检验二氧化碳，用无水硫酸铜检验水，以此确定C、H，结合生成水、二氧化碳的质量确定是否含有O，以此解答该题．

解答解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素；
通过石灰水变浑浊了说明化合物中含有碳元素；
根据二氧化碳、水的质量可确定C、H的质量，对比有机物的质量可确定是否含有氧，
故选C．

点评本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意把握实验的原理，难度不大．

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14．如图所示高聚物的单体有几种（　　）

15．用18mol•L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1.8mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取10.0ml浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H₂SO₄冷却到室温后小心转移入容量瓶里
d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1-2cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切填写下列的空白
（1）步骤C中玻璃棒的作用是引流
（2）步骤g中空白处所用仪器名称为胶头滴管
（3）正确的操作顺序是（字母填写）d，a，c，b，e，g，f
（4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：B
A.150ml B.100ml 　C.250ml
（5）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）
①定容时，俯视刻度线：偏大
②摇匀后液面低于刻度线后又加水：偏小
③配制前，容量瓶壁上有少量水：无影响
④未洗涤烧杯和玻璃棒：偏小．

12．将二氧化硫气体通入KIO₃淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色．此过程中二氧化硫表现出（　　）

19．利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为正极（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

如图1所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	40mL HCl	40mL NH₃	产生白烟
2	40mL Cl₂	10mL 水	剩余气体为20mL
3	30mL NO	15mL O₂
4	20mL AlCl₃溶液	10mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果实验1甲针筒内改装15mL C_l2，乙针筒内仍为40mL NH₃，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式．3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为1体积水溶解2体积氯气．
（3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为15ml～30ml．
（4）实验4中，AlCl₃溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为0.8mol/L．
（5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如图2．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是Na₂O₂，甲针筒内的气体为O₂．
（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
1）A处的物质是c（选填编号）．
a．碳粉 b．二氧化锰 c．铜粉 d．氧化铜
2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为-5%．

16．食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO₄^2-离子的方法是取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则说明有SO₄^2-离子．
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为25.4mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品不合格（选填“合格”或“不合格”）．
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2-，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是淀粉溶液．
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；②碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O₂↑；
②12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑．

13．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期ⅠA族．
（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是H₂O（填化学式），原因是水分子间存在氢键．
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型离子键、共价键，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂；生成沉淀的原因是H₂O₂分解反应放热，促进Fe³⁺水解平衡向正向移动（用平衡移动原理解释）．

14．下列分子或离子中不能与质子结合的是（　　）

NH₄⁺