题目内容

8．已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl2；电子式为：
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为S=C=S；E的单质中，质软有润滑性的是石墨（填写单质名称）．
（3）元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是Si3N4．
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

分析 （1）X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，则X为Ca；由化学XY2可知Y的化合价为-1价，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素；
（3）元素W与D（硫）同周期，即处于第三周期，其单质是半导体材料，则W为Si，元素Z的单质分子Z2中有3个共价键，则Z为N元素；
（4）元素R与Y（氯）同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为Cl，F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，还生成NaF．

解答 解：（1）X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，则X为Ca；由化学XY2可知Y的化合价为-1价，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl2，电子式为：，
故答案为：CaCl2；；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，硫离子结构示意图为：；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为S=C=S，E的单质中，质软有润滑性的是石墨，
故答案为：；S=C=S；石墨；
（3）元素W与D（硫）同周期，即处于第三周期，其单质是半导体材料，则W为Si，元素Z的单质分子Z2中有3个共价键，则Z为N元素，Si与N形成一种新型无机非金属材料为Si3N4，
故答案为：Si3N4；
（4）元素R与Y（氯）同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为Cl，F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，还生成NaF，反应离子方程式为：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O，
故答案为：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、物质结构与性质等，熟练掌握基础知识，注意OF2中氧元素表现正化合价，属于氟化物而不是氧化物．

练习册系列答案
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18．均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于微量（填“常量”或“微量”）元素．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是甲状腺肿大（答一种即可）．
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于糖类（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂在氢氧化钠溶液中水解以获取高级脂肪酸钠和高级脂肪酸钠或高级脂肪酸 （填物质名称）．
③新鲜水果中的VC具有还原（填“氧化”或“还原”）性质．阿司匹林具有解热镇痛作用．
19．利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为正极（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
16．食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO42-离子的方法是取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42-离子．
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为25.4mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品不合格（选填“合格”或“不合格”）．
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是淀粉溶液．
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；②碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①2KIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O2↑；
②12KIO3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I2+12KOH+15O2↑．
3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2aceg
3bdfh
A．a单质的熔点、沸点比b单质高
B．八种元素中，b元素单质的化学性质最活泼
C．八种元素的单质中，常温下有五种固体
D．c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
13．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期ⅠA族．
（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是H2O（填化学式），原因是水分子间存在氢键．
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型离子键、共价键，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2 ；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动（用平衡移动原理解释）．
20．将0.5mol下列物质分别加入100mL 5mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（　　）
①Al  ②Al2O3      ③Al（OH）3   ④AlCl3．
A．①＞②＞③＞④B．④＞①＞②＞③C．②＞①=③＞④D．①＞②=③＞④
17．在一密闭气缸中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时，左边充入$\frac{1}{4}$体积的N2，右边充入$\frac{3}{4}$体积的H2和O2的混合气．若右边气体点燃，反应后恢复到原温度，活塞停留在气缸正中，则原来混合气体中H2和O2的体积比是7：2或4：5（写出计算过程）
18．下列有机物不能通过加成反应制取的是（　　）
A．CH3CH2ClB．CH2Cl-CH2ClC．CH3-CH2OHD．CH3 Cl

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