Question

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A
• B． 含N_A个H₂SO₄分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO₂
• C． 15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2N_A
• D． 标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O₂组成的混合气体，体积约为22.4L

Answer 1

分析 A．Vm=22.4L/mol适用于标况下；
B．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
C.15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；
D．NO与氧气反应后生成NO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气物质的量和氧原子个数，故A错误；
B．随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以含N_A个H₂SO₄分子的浓硫酸与足量铜反应可制得小于0.5mol SO₂，故B错误；
C.15.6g Na₂O₂的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与过量的CO₂反应时生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol电子转移的电子数为0.2N_A，故C正确；
D.0.5mol NO和0.5mol O₂反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致气体气体减小，故所得的混合气体的体积小于16.8L，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意铜与浓硫酸反应条件，题目难度中等．