Question

7．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：

（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为1：2；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；请写出C→D的离子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则A为S，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH₃，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，D为HNO₃，则B为NO，C为NO₂；
（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na₂O，C为Na₂O₂，D为NaOH．

解答 解：（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则A为S，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，
B为二氧化硫，具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CuSO₄+2H₂O，由方程式可知此反应中作氧化剂的D（H₂SO₄）与参加反应的D（H₂SO₄）的物质的量之比为1：2，
故答案为：紫红色变为无色；还原性；Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；1：2；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH₃，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，D为HNO₃，则B为NO，C为NO₂，实验室制备氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O，C→D的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na₂O，C为Na₂O₂，D为NaOH，C的名称为过氧化钠，与二氧化碳反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，将C长期露置于空气中，与空气中二氧化碳、水蒸气反应，氢氧化钠会稀释二氧化碳，最终生成碳酸钠，
故答案为：过氧化钠；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；Na₂CO₃．

点评 本题考查元素化合物的推断，涉及S、N元素单质及其化合物性质与转化，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意相关知识的归纳．