题目内容
14．向2.9g某饱和一元醛中加人足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8g银，该醛是（ ）| A． | HCHO | B． | CH3CHO | C． | CH3CH2CHO | D． | CH3CH（CH3）CHO |
分析 根据银氨反应中，n（甲醛）：n（银）=1：4，其它饱和一元醛n（醛）：n（银）=1：2，求出醛的物质的量，然后求出相对分子质量即可解答．
解答 解：10.8g银的物质的量为n=$\frac{10.8g}{108g/mol}$=0.1mol，
银氨反应中，n（甲醛）：n（银）=1：4，甲醛的物质的量为0.025mol，所以醛的摩尔质量为M=$\frac{2.9g}{0.025mol}$=116g/mol，显然不等于HCHO的相对分子质量30；
其它饱和一元醛醛n（醛）：n（银）=1：2，醛的物质的量为0.05mol，所以醛的摩尔质量为M=$\frac{2.9g}{0.05mol}$=58g/mol，
即：该饱和一元醛的相对分子质量58，饱和一元醛的通式为CnH2nO，则14n+16=58，解得：n=3，为丙醛，结构简式为：CH3CH2CHO，
故选C．
点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确银镜反应原理为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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5．
利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚（
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利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚（）的废水，工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极b是正极 | B． | 质子从a极移向b极 | ||
| C． | 处理后的废水pH升高 | D． | a极的电极反应式： |
2．环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H几种化学键的键能如表所示
通过计算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．
（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用该 电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO2的废气，海水中主要离子的含量如下：
（1）海水经初步处理后，还含有Ca2+、Mg2+，Na+、Cl-，向其中加入石灰浆使海水中的Mg2+转换 为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（ Ca2+）为4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0-11 Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6
（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中SO2的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）
Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H几种化学键的键能如表所示
| 化学键 | C=0 | H-H | C-C | C-H | 0-H | C-0 |
| 键能/kJ•mol-1 | 803 | 436 | 332 | 409 | 463 | 326 |
（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．
（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用该 电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一种大气污染物，可以用海水处理含SO2的废气，海水中主要离子的含量如下：
| 成分 | 含量/（mg/L） | 成分 | 含量（mg/L） |
| Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3-； | 142 |
| SO42- | 2560 | Mg2+ | 1272 |
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0-11 Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6
（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中SO2的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）
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10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ | |
| C． | 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol•L-1，则H2的反应速率为：0.015mol/（L•min） | |
| D． | 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应 |
