题目内容

17．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）
A．F2B．Cl-C．NH3D．NH2-

分析 氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．

解答 解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
A．F2中质子数是18，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故A错误；
B．Cl-质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故B错误；
C．氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；
D．NH2-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．

练习册系列答案
相关题目
7．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：

（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为1：2；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；请写出C→D的离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为Na2CO3．
8．下列物质：（1）①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦${\;}_{6}^{12}$C ⑧CH3CH（OH）CH3 ⑨${\;}_{6}^{13}$C ⑩CH3OH．其中属于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序号，下同），互为同分异构体的有③⑥⑧，互为同素异形体的有①④，属于同位素的有⑦⑨，是同一种物质的有②⑤．
（2）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有3种．在这些烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，则该烯烃的结构简式为（并命名之）．名称2-丁烯．结构简式：CH3CH=CHCH3．
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 NaClO溶液中：K+、Na+、NO3-、I-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
12．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
A．H3O+和OH-B．CO和N2C．NH3和F-D．CH4和NO
2．按要求书写方程式：
（1）向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）工业上制备粗硅的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O．
9．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示．这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列关于四种元素的说法正确的是（　　）
  X Y 
Z   W 
A．X 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B．化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸
C．Y的氢化物比W的氢化物沸点高
D．四种元素中W原子半径最大
6．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数为1、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为直线型．
（3）尿素分子中C原子采取sp2杂化．尿素分子的结构简式是．
7．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如图．下列有关双羟香豆素的说法正确的是（　　）
A．分子式为C19H10O6
B．遇FeCl3溶液能发生显色反应
C．1 mol双羟香豆素最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应
D．1 mol双羟香豆素最多能与 10 mol氢气发生加成反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网