Question

8．常温下，0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH=1，取10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，将其稀释到100mL，稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L、pH=12．常温下将pH=12的氢氧化钡溶液稀释1000倍，稀释后所得氢氧化钡溶液的pH=9．常温下将pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍，稀释后所得氢氧化钠溶液的pH7．

Answer 1

分析 pH=-lgc（H⁺），溶液稀释时，满足c_浓V_浓=c_稀V_稀，稀释前后溶质的物质的量不变，无论是酸溶液还是碱溶液，稀释时浓度减小，但溶液的酸、碱性不可能改变，以此解答该题．

解答 解：常温下，0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH=-lg0.1=1，
取10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，将其稀释到100mL，稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度为$\frac{10×0.1}{100}$mol/L=0.01mol/L，则c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，pH=12，
将H=12的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，稀释1000倍，则c（OH^-）=10^-5mol/L，则c（H⁺）=10^-9mol/L，pH=9，
常温下将pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍，稀释后所得氢氧化钠溶液的pH≈7，
故答案为：1；0.01mol/L；12；9；7．

点评 本题考查了pH的有关计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大，注意常温下将pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍，pH不可能变为6，因此时不能忽视水的电离，为易错点．