题目内容

19．室温下pH值相同的下列溶液中，浓度最大的是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOHD．CH3COONa

分析 盐的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解，酸越弱对应盐水解程度越大，pH值相同的下列溶液中水解程度越大，其溶质浓度越小．

解答 解：氢氧化钠为强碱，溶液PH相同时，浓度最小，酸性强弱为CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，其盐水解的水解程度CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3，室温下pH值相同的溶液中，醋酸钠浓度最大，故选D．

点评 本题考查盐的水解．相同温度下，物质的量浓度相同的盐溶液，盐的组成中酸根离子对应的酸越弱，盐溶液中酸根离子水解程度越大，溶液pH越大，PH相同水解程度越大的溶质浓度越小，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：
①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（　　）
A．8：5B．6：5C．2：1D．1：1
18．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为正极；
②电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L；
④电极c的质量变化是16g；
⑤电解前后各溶液的pH不发生变化的是丙；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能（填“能”“否”）继续进行，原因是溶液中溶质由硫酸铜转化为硫酸，溶液中含有自由移动离子，硫酸能增大溶液导电性，所以仍然能进行电解
．
7．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子．下列离子不会同在一组的是（　　）
A．Na+、NO3-B．S2-、AlO2-C．Al3+、Fe3+D．MnO4-、NH4+
14．在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的是（　　）
A．NO2、NO、O2的物质的量之比是2：1：1
B．单位时间内生成1mol O2的同时生成2mol NO2
C．混合气体的颜色不再改变的状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
4．下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（　　）
A．一定条件下，用秸秆可制得葡萄糖和酒精
B．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁的稳定
C．氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性
D．稀有气体充入霓虹灯，利用了稀有气体通电时发出不同颜色的光的化学性质
11．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-； 该电池的总反应是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，负极反应为C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．下列关于该燃料电池的说法中正确的是（　　）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．电池的正极通入丙烷
C．电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化
D．在电池正极的电极反应为O2-4e-═2O2-
8．常温下，0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH=1，取10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，将其稀释到100mL，稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L、pH=12．常温下将pH=12的氢氧化钡溶液稀释1000倍，稀释后所得氢氧化钡溶液的pH=9．常温下将pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍，稀释后所得氢氧化钠溶液的pH7．
9．已知苯乙烯的结构为．有关该物质的下列说法正确的是（　　）
A．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6种
B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同
C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D．除去   中的苯乙烯可以通入等量氢气反应

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