Question

3．胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． CH₄ （g）+2 O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O （l）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• C． CH₄（g）+2 O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O （g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• D． CH₄（g）+2 O₂ （g）═CO₂（g）+2 H₂O （l）△H=+890.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A.1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，物质的量与热量成正比；
B.1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量，结合状态、焓变分析；
C.1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量，则水为液态；
D．放热反应，其焓变为负．

解答 解：1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，
1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为CH₄ （g）+2 O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O （l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，只有B正确，
故选B．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、物质的状态、焓变的正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热的应用，题目难度不大．