题目内容
17．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（ ）| A． | 空气中：CO2、NO、N2、NH3 | |
| B． | 明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl- | |
| C． | 过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl-、I-、Na+ | |
| D． | 常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32- |
分析 A．NO与氧气反应；
B．离子之间不发生反应；
C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性；
D．常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性．
解答 解：A．NO与氧气反应，不能在空气中大量共存，故A错误；
B．明矾溶液中离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；
D．常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO32-不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评 本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．
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7．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子．下列离子不会同在一组的是（ ）
| A． | Na+、NO3- | B． | S2-、AlO2- | C． | Al3+、Fe3+ | D． | MnO4-、NH4+ |
12．下列物质：①甲醇；②邻甲基苯酚；③甲醛；④甲酸；⑤甲酸钠；⑥甲酸甲酯，在一定条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ②③④⑤ | D． | 全部都可以 |
2．某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究．
实验一：
（1）实验B的目的是与实验A做对照，排除水的干扰
（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
实验二：
（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
（6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
（7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）
实验一：
| 实验A | 实验B | |
| 操作 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液． | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水． |
| 现象 | 有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀 | 缓慢产生气体 |
（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
实验二：
（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
（6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
（7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）
9．已知苯乙烯的结构为
．有关该物质的下列说法正确的是（ ）
．有关该物质的下列说法正确的是（ ）| A． | 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6种 | |
| B． | 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同 | |
| C． | 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上 | |
| D． | 除去  中的苯乙烯可以通入等量氢气反应 |
6．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对b中现象的解释正确的是（ ）
| 实验 | b中物质 | b中现象 | 结论或解释 | |
 | A | Mg（OH）2悬浊液 | 有红棕色胶体产生 | 发生反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体） |
| B | Cu粉 | 溶液变蓝，试管底部有固体 | 溶液变蓝的原因是：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+ | |
| C | 5%H2O2溶液 | 有气泡生成 | 该气体为氯气，双氧水强氧化性氧化Cl-产生 | |
| D | 饱和NaHCO3溶液 | 有气泡生成，且试管底部有固体 | 发生反应：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3+3CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-、Cl- | Cl2、Mn2+ |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O和O2 | |
| B． | 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol | |
| D． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |