题目内容
13．下列混合气体除杂质操作正确的是（ ）（括号内为杂质）．| A． | CO2（HCl）：将气体通入饱和Na2CO3溶液中 | |
| B． | Cl2（HCl）：将气体通入饱和食盐水中 | |
| C． | NO2（NO）：将气体通入水中 | |
| D． | CO2（SO2）：将气体通入澄清石灰水中 |
分析 A．二者都与碳酸钠溶液反应；
B．氯气不溶于饱和食盐水；
C．二氧化氮可与水反应；
D．二者都与澄清石灰水反应．
解答 解：A．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B．氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢，故B正确；
C．二氧化氮可与水反应，不能用水除杂，故C错误；
D．二者都与澄清石灰水反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．
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11．在一定温度下，向aL密闭的容器中加入1 molX气体和1 molY气体，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的浓度不随时间变化 | |
| C． | 容器内各物质X、Y、Z的浓度之比为1：1：2 | |
| D． | 单位时间内消耗0.1 molX，同时生成0.2 molZ |
4．下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，用秸秆可制得葡萄糖和酒精 | |
| B． | 铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁的稳定 | |
| C． | 氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性 | |
| D． | 稀有气体充入霓虹灯，利用了稀有气体通电时发出不同颜色的光的化学性质 |
1．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
（2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
（3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
①20min时，υ正（CO2 ）＞80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为15g（忽略气体的溶解）．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
（2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
（3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
| 时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
| n（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为15g（忽略气体的溶解）．
18．有相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2下列判断正确的是（ ）
| A． | 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 | B． | 还原性：A-＞B-＞C-＞D- | ||
| C． | 2A-+D2═2D-+A2反应不可以进行 | D． | 2C-+B2═2B-+C2反应能进行 |
2．某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究．
实验一：
（1）实验B的目的是与实验A做对照，排除水的干扰
（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
实验二：
（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
（6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
（7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）
实验一：
| 实验A | 实验B | |
| 操作 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液． | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水． |
| 现象 | 有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀 | 缓慢产生气体 |
（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
实验二：
（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
（6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
（7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）
3．下列说法正确是（ ）
| A． | 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 | |
| B． | 通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料 | |
| C． | 苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 | |
| D． | 乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化 |