题目内容
16．下列关于物质的检验，说法正确的是（ ）| A． | 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 | |
| C． | 滴加硝酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液一定含有Cl- | |
| D． | 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ |
分析 A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
B．焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，可知一定含Na元素；
C．白色沉淀为AgCl或硫酸银等；
D．滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．
解答 解：A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42-，故A不选；
B．焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，可知一定含Na元素，溶液可能为钠盐、NaOH等，故B不选；
C．白色沉淀为AgCl或硫酸银等，则该溶液中可能含有Cl-，故C不选；
D．滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含Fe2+，故D选；
故选D．
点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．实验时研究化学的基础，图中所示的实验操作正确的是：实验时研究化学的基础，图中所示的实验操作正确的是：（ ）
| A． | 装置①：干燥CO2 | B． | 装置②：实验室制取并收集O2 | ||
| C． | 装置③：装置气密性的检查 | D． | 装置④：吸收NH3 |
7．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子．下列离子不会同在一组的是（ ）
| A． | Na+、NO3- | B． | S2-、AlO2- | C． | Al3+、Fe3+ | D． | MnO4-、NH4+ |
4．下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，用秸秆可制得葡萄糖和酒精 | |
| B． | 铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁的稳定 | |
| C． | 氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性 | |
| D． | 稀有气体充入霓虹灯，利用了稀有气体通电时发出不同颜色的光的化学性质 |
11．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-； 该电池的总反应是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，负极反应为C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．下列关于该燃料电池的说法中正确的是（ ）
| A． | 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 | |
| B． | 电池的正极通入丙烷 | |
| C． | 电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化 | |
| D． | 在电池正极的电极反应为O2-4e-═2O2- |
1．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
（2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
（3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
①20min时，υ正（CO2 ）＞80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为15g（忽略气体的溶解）．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
（2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
（3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
| 时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
| n（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为15g（忽略气体的溶解）．
6．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对b中现象的解释正确的是（ ）
| 实验 | b中物质 | b中现象 | 结论或解释 | |
 | A | Mg（OH）2悬浊液 | 有红棕色胶体产生 | 发生反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体） |
| B | Cu粉 | 溶液变蓝，试管底部有固体 | 溶液变蓝的原因是：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+ | |
| C | 5%H2O2溶液 | 有气泡生成 | 该气体为氯气，双氧水强氧化性氧化Cl-产生 | |
| D | 饱和NaHCO3溶液 | 有气泡生成，且试管底部有固体 | 发生反应：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3+3CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |