题目内容

5．在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡后，
改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变．
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变．
（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．

分析 （1）C为固体，增大C的量，平衡不移动．
（2）保持温度不变，缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动；
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．

解答 解：（1）C为固体，增大C的量，平衡不移动，c（CO2）不变，
故答案为：不移动；不变；
（2）正反应为气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大，
故答案为：向逆反应方向移动；增大；
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，c（CO2）不变，
故答案为：不移动；不变；
（4）正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，c（CO）增大，
故答案为：向正反应方向移动；增大．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意改变体积增大压强，平衡后反应混合物各组分的浓度都增大．

练习册系列答案
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10．下列实验方案设计正确的是（　　）
A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用浓盐酸洗涤
B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用（NH4）2CO3 溶液作鉴别试剂
C．用铜丝代替铂丝做焰色反应
D．把SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液的颜色褪去，即可证明SO2具有漂白性

在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。

（1）C的电子式 。

（2）A的化学式 。

（3）反应③的化学方程式 。

（4）反应④的离子方程式 。

下列变化过程不能直接实现的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO ⑤CO2

A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．实施绿化工程，防治扬尘污染
10．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知在25℃时：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1═-111kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率75.4%．（保留3位有效数字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，以下能加快反应速率的是①⑤
①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2．
⑤提高起始的反应温度．
（4）2.0mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是C
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H+）=4.18×10-4mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）离子反应总方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
17．如图为反应2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（　　）
A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C．增大压强，X的转化率一定增大
D．反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小
14．下列有关元素化合物的说法正确的是（　　）
A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解
B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少
15．下列有关化工生产的叙述正确的是（　　）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动
B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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