题目内容

在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。

（1）C的电子式 。

（2）A的化学式 。

（3）反应③的化学方程式 。

（4）反应④的离子方程式 。

练习册系列答案
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2．A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料．请用化学用语回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂．W的电子式为．
（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色．用化学方程式表示其原因是2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO3；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是Br2；用原子结构解释其原因是Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱．

从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）

A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数 B． 密度

C．分子数 D． 质子数

下列叙述正确的是 （ ）

A．1 mol的CH4质量为16g/mol B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22g

C．H2O的摩尔质量为18g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ

A．电池Ⅰ中锌是正极

B．电池Ⅱ是一次电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

下列说法中不正确的是

A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同

C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐

D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化
5．在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡后，
改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变．
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变．
（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．
6．有一样品，其中只含Na2CO3•10H2O和NaHCO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数，请从如图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定样品中Na2CO3的质量分数．请填写下列空白．

（1）应选用的装置是（只写装置的标号，装置不重复使用）：②⑤⑥，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加热时，正确的操作是应先将B接口和H接口分开．
（3）实验装置中盛碱石灰的U型管的作用是防止空气的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收而影响实验的准确性．
（4）取W g样品实验，经测定W g样品在加热时，可得a g CO2，则W g样品中所含Na2CO3的质量分数为$\frac{11W-42a}{11W}$．

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