题目内容
10．下列实验方案设计正确的是（ ）| A． | 分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用浓盐酸洗涤 | |
| B． | 失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用（NH4）2CO3 溶液作鉴别试剂 | |
| C． | 用铜丝代替铂丝做焰色反应 | |
| D． | 把SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液的颜色褪去，即可证明SO2具有漂白性 |
分析 A．二氧化锰与浓盐酸反应；
B．AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液分别与（NH4）2CO3 溶液反应的现象为：白色沉淀、无色无味气体、刺激性气体、白色沉淀；
C．铜的焰色反应为绿色；
D．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应．
解答 解：A．留在试管内壁上的黑色物质为二氧化锰，加热时与浓盐酸反应，可洗涤除去，故A正确；
B．AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液分别与（NH4）2CO3 溶液反应的现象为：白色沉淀、无色无味气体、刺激性气体、白色沉淀和气体，能鉴别，故B正确；
C．铜的焰色反应为绿色，则不能用铜丝代替铂丝做焰色反应，故C错误；
D．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、焰色反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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