题目内容

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．实施绿化工程，防治扬尘污染

练习册系列答案
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5．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）试剂X是稀硫酸（填名称），溶液D的溶质是NaHCO3（填化学式）．

下列叙述正确的是 （ ）

A．1 mol的CH4质量为16g/mol B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22g

C．H2O的摩尔质量为18g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

下列说法中不正确的是

A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同

C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐

D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化

下列四种化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是

A．碳铵（碳酸氢铵） B．二氧化硅 C．氧化铝 D．一氧化碳
5．在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡后，
改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变．
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变．
（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．
12．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（　　）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大
9．下列说法中一定正确的是（　　）
A．pH=7的溶液呈中性
B．pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L
C．pH=5的溶液中[H+]=1.0×10-5 mol•L-1
D．pH=5的溶液中[OH-]=1.0×10-9 mol•L-1
10．Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
④Z基态原子有六个未成对电子．
用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中属于s区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为4s24p4
（3）RY2的电子式为，Z3+的原子结构示意图为
（4）RQ2Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g．

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