为探究某抗酸药X的组成.进行如下实验:查阅资料:①抗酸药X可能的组成可以表示为:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r.②在pH=5.0时沉淀完全,在pH=8.8时开始沉淀.pH=11.4时沉淀完全.实验过程:步骤实验操作实验现象 I 向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A.得到无色溶液 II 向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水.调节pH至5~ 6.过滤生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X可能的组成可以表示为：Mg_mAl_n(OH)_p(CO₃)_q(SiO₃)_r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。
②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：

步骤	实验操作	实验现象
I	向X的粉末中加入过量盐酸	产生气体A，得到无色溶液
II	向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，过滤	生成白色沉淀B
III	向沉淀B中加过量NaOH溶液	沉淀全部溶解
IV	向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12	生成白色沉淀C

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是           。
（2）II中生成B反应的离子方程式是                                      。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是                                     。
（4）沉淀C的化学式是             。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是                   。

（1）CO₂
（2）Al³⁺+3NH₃·H₂O ="=" Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
（3）Al(OH)₃+OH^—="=" AlO₂^—+ 2H₂O
（4）Mg(OH)₂ （5）Mg₃Al₂(OH)₁₀CO₃

解析试题分析：（1）向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液，说明含有CO₃^2-、没有SiO₃^2-。可能发生的反应为：CO₃^2-+ 2H⁺== CO₂↑ + H₂O，SiO₃^2-＋2H⁺=H₂SiO₃↓。Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO₂。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，生成白色沉淀B，根据Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全，Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全说明含有Al³⁺.生成B反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃·H₂O ="=" Al(OH)₃↓+3NH₄⁺.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，这时发生反应Al(OH)₃+OH^—="=" AlO₂^—+ 2H₂O。向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，生成白色沉淀C，说明含有Mg²⁺，Mg²⁺+2NH₃·H₂O ="=" Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺.沉淀C的化学式是Mg(OH)₂。（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，n(CO₂):n(Al(OH)₃):n(Mg(OH)₂)=1：2：3，则n(CO₃^2-):n(Al³⁺):n(Mg²⁺)=1︰2︰3，假设n(CO₃^2-)=1mol.再根据物质呈电中性可知还应该含有OH^-离子，其物质的量为10mol。则X的化学式是Mg₃Al₂(OH)₁₀CO₃。
考点：考查离子的检验、离子反应方程式的书写、物质成分的确定的知识。

练习册系列答案

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO₃，舍少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）通入O₂氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）
（3）流程图中“操作步骤”为、过滤等操作，得到MgSO₄·7H₂O晶体。对MgSO₄·7H₂O晶体直接加热（填“能”或“不能”）得到无水MgSO₄固体。
（4）长时间加热MgCO₃悬浊液后生成Mg(OH)₂，该反应的化学方程式为。
（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 [25℃时，Mg(OH)₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12）]。
（6）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑； MgSO₄+C

MgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3C

MgO+S↑+3CO↑。
①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO₂、CO₂气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）。

正确的连接顺序是a→b→ （按接口连接）。B中盛放的试剂是，确定存在二氧化碳气体的实验现象是。

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化 3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化 3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和   。（填字母）
a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是   ；不宜用盐酸的原因是   。
（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为   。
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为   。
②达到滴定终点的标志为   。
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④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为   。

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是             。
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液
a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是                       。
（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因                                                                。
（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                  。

有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu(NO₃)₂中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有                                 ，
一定没有                                         ，
可能含有                                         。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
                                                                      。
（3）实验④中发生的化学反应属于                  反应（填反应类型），主要实验操作名称叫               。

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70％及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）。
已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O MnO₂+Zn+2H₂SO₄。

（1）A中属于还原产物的是   。
（2）MnCO₃、Zn₂（OH）2CO₃的作用是   ；Ⅱ需要加热的原因是   ；C的化学式是   。
（3）Ⅲ中发生的离子方程式为   ，   ；
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是   。

下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)	B．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)
C．c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)	D．c(OH^-) - c(H⁺)＝c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

用于提纯或分离物质的方法有：

A．萃取分液；

B．加热分解；

C．蒸发结晶；

D．分液；E、蒸馏；F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。

（1）从碘水里提取碘___________
（2）分离水和汽油的混合物___
（3）分离相溶的CCl₄（沸点:76.75℃）和甲苯（沸点:110.6℃）的混合物_____

试题分类