题目内容
有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，
一定没有 ，
可能含有 。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
。
（3）实验④中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫 。
（1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI， （2分）
一定没有Cu(NO3)2、CaCl2， （2分）
可能含有KCl （2分）
（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。（2分）
（3）置换反应或氧化还原反应（1分） 萃取（1分）
解析试题分析：（1）由①，无Cu(NO3)2，且CaCl2和Na2CO3不能同时有；由②，有Na2CO3，无CaCl2；
由③，“部分溶于”有Na2SO4；由④，上层紫红色，上层是苯（萃取，苯密度小于水，易溶解碘），有KI，因此不能确定KCl；因此有Na2SO4，Na2CO3、 KI；无CuCl2、CaCl2，可能有KCl
（2）检验氯化钾，可以做焰色反应。若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。
（3）实验④中发生的化学反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，发生的是氧化还原反应。加入有机溶剂萃取碘单质。
考点：物质的检验
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某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是 。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。
| A．BaCl2 | B．BaCO3 |
| C．NaOH | D．Ba(OH)2 |
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）。
为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。
②
在pH=5.0时沉淀完全；
在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| I | 向X的粉末中加入过量盐酸 | 产生气体A，得到无色溶液 |
| II | 向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，过滤 | 生成白色沉淀B |
| III | 向沉淀B中加过量NaOH溶液 | 沉淀全部溶解 |
| IV | 向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12 | 生成白色沉淀C |
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。
（2）II中生成B反应的离子方程式是 。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是 。
（4）沉淀C的化学式是 。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤 |
（2）__ _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）__ _分离水和汽油的混合物。
（4）__ _分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是 。
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
（4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42- + 10H2O 
4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。
| A．H2O | B．CH3COONa、异丙醇 | C．NH4Cl、异丙醇 | D．Fe(NO3)3、异丙醇 |
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
| 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
| ① | A + B | 无明显现象 |
| ② | B + D | 有无色无味气体放出 |
| ③ | C + B | 有白色沉淀生成 |
| ④ | A + D | 有白色沉淀生成 |
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
A B C D
（2）写出B与D反应的离子方程式
写出B与C反应的离子方程式