题目内容
下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
| | NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl |
| 10℃ | 80.5 | 21.2 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。
（1）温度； C （1分）
（2）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤
（3）Na+、Cl¯； 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl¯。（2分）
（4）bc （2分）
（5）15.6g （2分）
解析试题分析：（1）往水中加入等量的NaNO3、KCl，溶液中有等量的Na+、NO3—、K+、Cl—，任意两两组合可得到表中的4中盐类，根据表中数据，表中四种盐类在水中的溶解度随着温度的升高而升高，尤其是KNO3 随温度升高溶解度急剧增大，因此要从溶液中分离出KNO3 应该控制温度来实现分离，因为实验目的是得到硝酸钾晶体，因此晶体C才是目标产物。
（2）要得到硝酸钾晶体，应该利用NaCl随温度变化溶解度变化不大，而KNO3 随温度升高溶解度急剧增大的特点，在实验步骤1中先把固体溶解，然后蒸发浓缩，此时NaCl随温度变化溶解度变化不大以晶体形式析出，所以趁热过滤，分离后KNO3 留在了滤液B中，然后再对滤液B蒸发浓缩冷却结晶，KNO3 溶解度急剧减小析出晶体，再过滤可得KNO3 晶体。
（3）由于改变温度必然有少量杂质NaCl也会混在粗产品KNO3 晶体中，因此含有Na+、Cl¯杂质离子，检验的方法是用焰色反应检验钠离子，用硝酸银试剂检验氯离子。
（4）洗涤产品原则是能够起到洗涤杂质离子的作用同时尽量减少产品的损失，所以应尽可能用温度低的洗涤剂或者产品难溶但杂质可溶的洗涤剂，所以综合考虑应选bc。
（5）根据100℃蒸发后的溶液中NaCl为饱和溶液，KNO3为不饱和溶液，所以根据溶解度定义
100℃蒸发掉50.0克H2O后溶液中NaCl的质量为
，又初始加入的物质为
，所以相当于n(NaCl)=0.4mol,即m总(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，所以析出的NaCl有23.4g－7.82g=15.6g。
考点：本题考查的是物质的分离方法重结晶以及溶解度的理解。
某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是 。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。
| A．BaCl2 | B．BaCO3 |
| C．NaOH | D．Ba(OH)2 |
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。
②
在pH=5.0时沉淀完全；
在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| I | 向X的粉末中加入过量盐酸 | 产生气体A，得到无色溶液 |
| II | 向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，过滤 | 生成白色沉淀B |
| III | 向沉淀B中加过量NaOH溶液 | 沉淀全部溶解 |
| IV | 向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12 | 生成白色沉淀C |
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。
（2）II中生成B反应的离子方程式是 。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是 。
（4）沉淀C的化学式是 。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤 |
（2）__ _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）__ _分离水和汽油的混合物。
（4）__ _分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是 。
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
（4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42- + 10H2O 
4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。
| A．H2O | B．CH3COONa、异丙醇 | C．NH4Cl、异丙醇 | D．Fe(NO3)3、异丙醇 |
