题目内容
8．有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol A最多能与4mol H2发生加成反应 | |
| B． | 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应 | |
| C． | 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 | |
| D． | 1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH |
分析 由结构简式可知，分子中含苯环、-COOC-、-OH、-Cl，结合苯、酯、醇、卤代烃的性质来解答．
解答 解：A．只有苯环与氢气发生加成反应，则1 mol A最多能与3 mol H2发生加成反应，故A错误；
B．含-OH，则有机物A可以在一定条件下与HBr发生取代反应，故B正确；
C．与-OH相连C的邻位C上没有H，则与浓硫酸混合加热，不能发生消去反应，故C错误；
D．-COOC-、-OH及-COOC-水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、酯、醇、卤代烃及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO3- | B． | Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、ClO- | ||
| C． | H+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3- | D． | Ag+、K+、NO3-、Na+ |
2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA | |
| B． | 17g的NH3分子中含有的电子数为10NA | |
| C． | 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LH2O中所含有的分子数为0.5NA |
16．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 人类大规模开发、利用金属，铁比铝早 | |
| B． | 依据酸碱质子理论HCO3-是酸碱两性物质 | |
| C． | 因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应 | |
| D． | 煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染 |
3．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
| A． | 2-甲基丙烷 | B． | 甲基环戊烷 | C． | 2，2-二甲基丁烷 | D． | 2，2-二甲基丙烷 |
13．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）
| A． | 大于10.00 mL | B． | 小于10.00 mL | C． | 等于10.00 mL | D． | 不能确定 |
17．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA | |
| C． | 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA | |
| D． | 25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA |