硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车.某新工人违反操作规程.边吸烟边用水冲洗.结果发生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因.正确的是( )A．硫酸遇明火发热爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水反应产生氢气.氢气接触空气后遇明火爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正确的是（　　）

	A．	硫酸遇明火发热爆炸
	B．	浓硫酸遇水发热爆炸
	C．	铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸
	D．	稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸

分析铁槽车上的铁与稀释后的硫酸反应产生氢气，混有了空气，遇到明火，发生了爆炸．

解答解：A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇空气爆炸，故A错误；
B、稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，故B错误；
C、常温下铁与水不会发生反应产生氢气，故C错误；
D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，遇到明火发生了爆炸，故D正确；
故选D．

点评本题主要考查了硫酸的性质及爆炸的相关知识，渗透了生活与化学息息相关的理念，提醒同学们要把生活中的一些现象与相应的化学知识联系起来，学会用化学知识去分析和解答问题，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺）=10^-4mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	0.1 mol•L^-1AgNO₃ 溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
	D．	饱和氯水中：Cl^-、Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-

3．

按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe₂O₃作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe₂O₃外，需要的试剂还有ab（填编号）．
a．KClO₃ b．Mg c．MnO₂ d．KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用Fe_xAl_y表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
①甲的化学式为Al₂O₃，乙中x=2，y=5．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）]₄；含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
（3）镁铝互化物（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol•L^-1HCl中，能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙醚中含有的C-O键的数目为2N_A
	B．	标准状况下，44.8CHCl₃中含有分子的数目为2N_A
	C．	1 mol-CH₃中所含的电子总数为10 N_A
	D．	向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有2 mol Fe²⁺被氧化时，消耗Cl₂的分子数为N_A

7．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的电子式为

；
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，将滤液稀释到1L，若所得Na₂SiO₃的物质的量浓度为0.17mol•L^-1，则SiC的纯度为57%；
（4）下列叙述正确的有②③（填序号）；
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

17．某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（　　）

	A．	往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH₄⁺
	B．	用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH₄Cl，说明NH₄Cl会升华
	C．	SO₂气体和Cl₂均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
	D．	浓硫酸可用来干燥H₂、Cl₂、SO₂等气体，说明浓硫酸具有吸水性

1．某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO₃^-		B．	Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、ClO^-
	C．	H⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO₃^-		D．	Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

2．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为N_A
	B．	17g的NH₃分子中含有的电子数为10N_A
	C．	常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A
	D．	标准状况下，11.2LH₂O中所含有的分子数为0.5N_A

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