Question

10．用Cu跟浓H₂SO₄反应，得到SO₂的体积为22.4L（标准状况）．把所得的CuSO₄配制成500mL溶液．求：
（1）反应过程中转移电子的物质的量．
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．

Answer 1

分析 得到SO₂的体积为22.4L，其物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，生成1mol的二氧化硫转移2mol的电子，根据c=$\frac{n}{V}$计算CuSO₄的物质的量浓度，由此分析解答．

解答 解：（1）n（SO₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1 mol，生成1mol的二氧化硫转移2mol的电子，答：转移电子的物质的量2 mol；
（2）n（CuSO₄）=n（SO₂）=1 mol，所以c（CuSO₄）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2 mol/L，答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，侧重考查学生对基础知识的巩固．