题目内容

8．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．非金属氧化物均为酸性氧化物
B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质
C．盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质
D．液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质

分析 A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
B、弱电解质包括弱酸弱碱和水；
C、强电解质是在水溶液中完全电离的物质；
D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物．

解答 解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物为酸性氧化物，但是NO、CO不是，故A错误；
B、弱电解质包括弱酸弱碱和水，冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质，故B正确；
C、强电解质是在水溶液中完全电离的化合物，盐酸属于混合物，不属于电解质，故C错误；
D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，液体氯化氢是电解质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了酸性氧化物、电解质和非电解质的概念内容，基础知识的积累是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的（　　）
A．①⑤B．①②④⑤C．②D．①②③④⑤
19．工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标．

请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
A．KOH      B．Ca（OH）2     C．CO2      D．CuO
（2）流程中操作①的名称为过滤，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：5H2+2NO3-+2H+ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+6H2O．
16．某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态）．实验过程中看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．

请帮助他们分析并回答下列问题：
（1）写出B装置中的电极反应：
阴极：2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；阳极：Fe-2e-═Fe2+．
（2）先后观察到A装置中的现象是：
①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红，A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；
②烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平，烧杯A中导管又有气泡冒出．
（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；片刻后再向烧杯C中吹大量空气，则C中的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
3．把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是（　　）
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOHD．Na2O2
13．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0．
（2）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀．
①写出图中石墨电极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
20．三种强碱，A0H、BOH、c（0H）2．其摩尔质量之比为1.0：1.35：1.85．将三种强碱以等物质的量混合，得1.70g混合粉末．这些粉末恰好与2mol/L盐酸20mL完全中和．
（1）当三种强碱各以1mol混合时．总质量为170g．
（2）混合粉末中A0H的质量分数为24%．
（3）C的相对原子质量为41．
17．在Na2O2和CO2的反应中（　　）
A．Na2O2是氧化剂B．CO2是还原剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．此反应中O2是氧化产物
18．普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损．
②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①□FeTiO3+□C+□Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$□TiCl4+□FeCl3+□CO
②□TiCl4+□O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$□TiO2+□Cl2．

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