Question

20．三种强碱，A0H、BOH、c（0H）₂．其摩尔质量之比为1.0：1.35：1.85．将三种强碱以等物质的量混合，得1.70g混合粉末．这些粉末恰好与2mol/L盐酸20mL完全中和．
（1）当三种强碱各以1mol混合时．总质量为170g．
（2）混合粉末中A0H的质量分数为24%．
（3）C的相对原子质量为41．

Answer 1

分析 三种强碱以等物质的量混合，设三种强碱的物质的量都为xmol，所以A0H、BOH、c（0H）₂消耗盐酸的物质的量为4xmol，这些粉末恰好与20mol/L盐酸20mL完全中和，所以4x=2mol/L×20×10^-3L，则x=0.01mol，因为A0H、BOH、c（0H）₂，其摩尔质量分别为ag/mol，1.35ag/mol，1.85ag/mol，而质量为：1.70g，所以0.01（a+1.35a+1.85a）=1.7，所以a=41，所以A0H、BOH、C（0H）₂的摩尔质量分别为：41g/mol，55.35g/mol，75.85g/mol，由此分析解答．

解答 解：（1）三种强碱以等物质的量混合，设三种强碱的物质的量都为xmol，所以A0H、BOH、c（0H）₂消耗盐酸的物质的量为4xmol，这些粉末恰好与20mol/L盐酸20mL完全中和，所以4x=2mol/L×20×10^-3L，则x=0.01mol，所以当三种强碱各以1mol混合时，总质量为1.70g×$\frac{1}{0.01}$=170g，故答案为：170；
（2）合粉末中A0H的质量分数为$\frac{0.01×41}{1.70}×100%$=24%，故答案为：24%；
（3）M（C）=75.85-17×2=41，所以C的相对原子质量为41，故答案为：41．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答本题的关键是在学习中能牢固把握相关计算公式，注意答题时能形成清晰的解题思路．