题目内容

3．把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是（　　）
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOHD．Na2O2

分析 钠和空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠．

解答 解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，最终得到的物质是Na2CO3，
故选B．

点评 本题考查了钠及其化合物的性质，明确钠、氧化钠、氢氧化钠、带结晶水的碳酸钠性质即可解答，注意氢氧化钠易潮解、Na2CO3•xH2O易风化，难度不大．

练习册系列答案
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13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．请回答下列问题：
（1）计算该硫酸的浓度：18.4mol/L．
（2）用该硫酸稀释配制90mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）可供选用的仪器有：①20mL量筒  ②10mL量筒 ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
配制过程中需用仪器的先后顺序是B．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差偏高的原因BD．
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着未冷却就进行以后的实验操作
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加，移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．
14．将铁片投入下列溶液中，溶液质量变大的是（　　）
A．硝酸银B．硫酸铁C．硫酸铜D．氯化镁
11．图中为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，下列叙述正确的是（　　）
A．a为直流电源的负极B．d极发生的反应为2H++2e-═H2↑
C．e极发生氧化反应D．f电极为锌板
18．已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列离子反应正确的有：B．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BC．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO-+H2OHClO+OH-
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反应（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的顺序为：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO3          C．SO2         D．CO2．
（5）下列说法不正确的是C
A．在相同温度下将PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的PH与原来相同．
B．含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的离子浓度均减小
（6）已知某温度下（水的离子积为Kw），0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，则该温度下NH3•H2O的电离常数约为$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．
8．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．非金属氧化物均为酸性氧化物
B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质
C．盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质
D．液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质
15．下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，71g Cl2所含原子数为NA
B．标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为2NA
C．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
D．常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
12．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，则△H表示CH4的燃烧热
C．恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的△H=-Q kJ/mol
D．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定
13．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
       物质
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
（2）上述反应T1℃时的平衡常数K1=4．
（3）上述反应T1℃时达到平衡后，再通入0.1mol的NO的气体，则达到新平衡时NO的转化率为80%．
（4）如图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，
且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．请判断温度的高低T1＜T2，该反应△H＜0．

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