Question

13．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（1）△H＜0．
（2）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀．
①写出图中石墨电极的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．

Answer 1

分析 （1）常温下属于氧化还原反应的放热反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
（2）①电解质为NaCl，为中性，发生吸氧腐蚀；
②Fe作电解池的阴极被保护；
③石墨作阳极，氯离子在阳极上失电子；

解答 解：（1）A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；
故答案为：C；
（2）①电解质为NaCl，为中性，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
②Fe作电解池的阴极被保护，所以给该装置加外接电源，而且负极与铁相连，电子从电源的负极流向铁，其图为；
故答案为：；

点评 本题考查原电池和电化学腐蚀的电极反应，明确原电池与氧化还原反应的关系及负极发生氧化反应是解答本题的关键，题目难度不大．