Question

常温下，浓度均为0.1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、常温下，pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
• B、等温下，等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH，后者大
• C、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H⁺）-C（OH^-）=C（CN^-）-C（Na⁺）
• D、溶液中由水电离出的c（H⁺），前者是后者的10^m-n倍

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，
A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸；
B．醋酸的酸性强于氢氰酸，酸根离子对应的酸越强，水解程度越小，对应盐的碱性越弱；
C．溶液中存在电荷守恒；
D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度即可．

解答： 解：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，
A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故A错误；
B．醋酸的酸性强于氢氰酸，所以醋酸钠的水解程度小于NaCN，等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH，后者大，故B正确；
C．根据电荷守恒知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），所以得c（H⁺）-c（OH^-）=c（CN^-）-c（Na⁺），故C正确；
D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1mol?L^-1CH₃COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10-14

10-m

mol/L=10 ^m-14mol/L，氢氰酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10-14

10-n

mol/L=10 ^n-14mol/L，所以前者是后者的10^m-n倍，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确酸的浓度和溶液pH的关系是解本题关键，结合电荷守恒来解答，难度中等．