Question

下列物质A～K是中学化学常见的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；F极易液化，液化时放热；G在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图甲所示的转化．
（1）I的化学式是

 

，写出H→I的实验现象

 

．
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式是

 

．
（3）写出F→H转化的化学方程式是

 

；该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比是

 

，当有15mol电子转移，则参加反应F的物质的量是

 

mol．
（4）写出D→K转化的离子方程式

 

．

（5）检验K中金属阳离子的常用试剂是

 

．
（6）①写出实验室制F的化学方程式是

 

，实验室制备下列气体的实验装置可与制F相同的是

 

（填序号）    a．O₂     b．CO₂ c．Cl₂
②检验F的方法

 

．
③若用图乙所示制取少量F，下列可选用的试剂有

 

（填序号）．
a．NaOH溶液 b．NaOH固体 c．浓氨水  d．熟石灰  e．浓硫酸 f．无水CuSO₄ g．新制生石灰 h．碱石灰．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，G在常温下是黄绿色气体，则G为Cl₂，Fe与盐酸反应得到D为FeCl₂，氯化亚铁与氯气反应得到K为FeCl₃，K与铁反应生成氯化亚铁；金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl₃、E为NaAlO₂，F极易液化，液化时放热，J和氢气一定条件下反应，判断J为N₂，F为NH₃，H为NO，I为NO₂；结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，G在常温下是黄绿色气体，则G为Cl₂，Fe与盐酸反应得到D为FeCl₂，氯化亚铁与氯气反应得到K为FeCl₃，K与铁反应生成氯化亚铁；金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl₃、E为NaAlO₂，F极易液化，液化时放热，J和氢气一定条件下反应，判断J为N₂，F为NH₃，H为NO，I为NO₂；结合对应物质的性质以及题目要求解答该题；
（1）由以上分析可知I为NO₂，H→I的实验现象是无色气体变化为红棕色气体，
故答案为：NO₂，无色气体变化为红棕色气体；
（2）A与NaOH溶液反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）F→H转化的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比5：4；电子转移20mol，反应的氨气为4mol，当有15mol电子转移，则参加反应F的物质的量为3mol，
（4）反应D→K的离子方程式是为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺；
（5）K中金属阳离子为Fe3+，检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液；
故答案为：KSCN溶液；
（6）①实验室制F为氨气的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；实验室制备下列气体的实验装置可与制F相同的是固体和固体加热制备气体，a氧气和氨气制备装置相同；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；a；
②检验F为NH₃的方法为：用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气遇到湿润的红色石蕊指示剂变蓝色；
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；
③若用图乙所示制取少量NH₃，装置是常温下固体和液体混合发生反应生成，可选用的试剂有浓氨水，固体氢氧化钠、氧化钙、碱石灰，浓氨水滴入固体中溶解或反应放热使一水合氨分解生成氨气，制备得到氨气；
故答案为：bgh；

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物的性质，B的用途及转化关系特殊反应是推断突破口，难度不大，注意对基础知识的掌握．