题目内容
欲配制500mL0.1mol?L-1H2SO4溶液，需量取10mol?L-1H2SO4溶液的体积是（ ）
| A、25mL | B、5mL |
| C、10mL | D、50mL |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，据此计算10mol?L-1H2SO4溶液的体积．
解答：
解：设需要10mol?L-1H2SO4溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，则：
500mL×0.1mol/L=V×10mol/L
解得V=5
故选B．
500mL×0.1mol/L=V×10mol/L
解得V=5
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．
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已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：
下列关于此方案的说法，错误的是（ ）
下列关于此方案的说法，错误的是（ ）
| A、加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）3 |
| B、也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤 |
| C、加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠 |
| D、如果滤渣2中含1molAl（OH）3，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解 |
下列说法合理的是（ ）
| A、金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0 |
| B、H-F、H-O、H-N三个共价键的极性逐渐增强 |
| C、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞Y |
| D、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 |
下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
| A、50mL 0.5 mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、0.5 L含0.2 mol?L-1的MgCl2溶液 |
| C、10mL0.4 mol?L-1的AlCl3溶液 |
| D、100mL1.0 mol?L-1的KCl溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色 |
| B、硫在少量氧气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 |
| C、雷雨天氮元素可以进行下列转化：N2→NO→NO2→HNO3 |
| D、氮气的化学性质非常稳定，不支持任何物质的燃烧 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1.8g NH4+ 所含原子数为0.1NA |
| B、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L |
| C、物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
| D、1 mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol?L-1 |
常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 |
| B、等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 |
| C、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）-C（OH-）=C（CN-）-C（Na+） |
| D、溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍 |