Question

常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1Na₂S溶液：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、0.01 mol?L^-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、在0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子与亚铁离子水解相互抑制，不水解的硫酸根离子浓度最大，二元水解的大于一元的水解的亚铁离子，一元的水解的亚铁离子大于显性的离子；
B、根据电荷守恒来分析解答；
C、根据钠与硫的物料之比来分析解答；
D、0.01 mol?L^-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后得到醋酸和醋酸钠的混合溶液．

解答： 解：A、在0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子与亚铁离子水解相互抑制，不水解的硫酸根离子浓度最大，二元水解的大于一元的水解的亚铁离子，一元的水解的亚铁离子大于显性的离子，所以离子浓度大小顺序为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、根据电荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C、根据钠与硫的物料之比为2：1，所以c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D、0.01 mol?L^-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，所以离子浓度大小关系为：c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故D正确；
故选AD．

点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法物料守恒和电荷守恒的应用．