题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| C、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者还反应生成氢氧化铜沉淀；
B．二者反应生成碳酸钙沉淀和水；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；
D．电荷不守恒．
B．二者反应生成碳酸钙沉淀和水；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；
D．电荷不守恒．
解答：
解：A．二者还反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．二者反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
B．二者反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意稀硫酸和稀盐酸能将铁氧化为亚铁离子，而硝酸能将铁氧化为铁离子，为易错点．
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已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：
下列关于此方案的说法，错误的是（ ）
下列关于此方案的说法，错误的是（ ）
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1.8g NH4+ 所含原子数为0.1NA |
| B、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L |
| C、物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
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| A、0.15 mol/L |
| B、0.20 mol/L |
| C、0.25 mol/L |
| D、0.40 mol/L |
下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ）
A、 |
B、 |
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下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
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| B、氧化铝、氯化钠都属于离子化合物 |
| C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质 |
| D、二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物 |
常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（ ）
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