Question

6．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CN^-）＜c（Na⁺），下列关系式正确的是（　　）

• A． c（H⁺）＜c（OH^-）
• B． c（HCN）＜c（CN^-）
• C． c（CN^-）+c（OH^-）=0.1mol?L^-1
• D． c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol?L^-1

Answer 1

分析 物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），根据溶液电中性原则，溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则存在c（H⁺）＜c（OH^-），溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．

解答 解：A．物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），根据溶液电中性原则，溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则存在c（H⁺）＜c（OH^-），溶液应呈碱性，故A正确；
B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN^-），故B错误；
C．溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（Na⁺）=0.1mol/L，则c（CN^-）+c（OH^-）＞0.1mol/L，故C错误；
D．HCN和NaCN的物质的量都为1mol，由物料守恒可知c（CN^-）+c（HCN）=0.2mol/L，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性是解本题关键，注意把握离子浓度大小的比较方法，解题时注意守恒思想的应用．