Question

15．在常温下，下列四种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl   
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄ 
④0.1mol/L NH₃•H₂O          
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用离子方程式表示）
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是④ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）测得等体积的①④混合液pH＞7中，说明NH₄Cl的水解＜（填“＞”、“＜”或“=”） NH₃•H₂O的电离．

Answer 1

分析 （1）①0.1mol/L NH₄Cl 溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
（2）①0.1mol/L NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，②0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液电离出氢离子溶液显酸性，④0.1mol/L NH₃•H₂O 溶液中一水合氨电离溶液显碱性；
（3）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液电离出氢离子溶液显酸性抑制铵根离子的水解；
（4）①0.1mol/L NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，④0.1mol/L NH₃•H₂O 溶液中一水合氨电离溶液显碱性．

解答 解：（1）①0.1mol/L NH₄Cl 溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）①0.1mol/L NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，②0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液电离出氢离子溶液显酸性，④0.1mol/L NH₃•H₂O 溶液中一水合氨电离溶液显碱性，溶液PH顺序为：④＞②＞①＞③，pH最小的是③，溶液中铵根离子浓度大小为：③＞①＞②＞④，铵根离子浓度最小的是④，
故答案为：故③、④；
（3）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液电离出氢离子溶液显酸性抑制铵根离子的水解，②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③，
故答案为：＜；
（4）①0.1mol/L NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，④0.1mol/L NH₃•H₂O 溶液中一水合氨电离溶液显碱性，测得等体积的①④混合液pH＞7，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，
故答案为：＜．

点评 本题考查了盐类水解的原理、弱电解质电离平衡的影响因素分析，溶液酸碱性和离子浓度大小比较，题目难度中等．