Question

18．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小
• B． 常温下反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃能自发进行，则△H＜0
• C． 足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少说明是强酸
• D． 葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉检验假红酒

Answer 1

分析 A．加水稀释水解显酸性的盐溶液中，氢氧根离子浓度增大，水解显碱性的盐溶液中氢离子浓度增大；
B．△G=△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
C．pH相等的不同一元酸，相同体积时生成氢气越多其浓度越大；
D．苏打是碳酸钠，其溶液呈碱性，葡萄中的花青素在碱性环境下显紫色．

解答 解：A．加水稀释水解显酸性的盐溶液中，如NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解溶液显酸性，溶液中存在离子积常数，稀释后c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，水解显碱性的盐溶液中，溶液CH₃COONa中，醋酸根离子水解显碱性，溶液中存在离子积常数，加水稀释，c（OH^-）减小，c（H⁺）增大，若为NaCl溶液加水稀释，溶液中钠离子和氯离子浓度减小，c（H⁺）和c（OH^-）不变，故A错误；
B．常温下反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃能自发进行，满足△H-T△S＜0，反应前后气体体积减小，则△S＜0，所以只有当△H＜0时，常温下△H-T△S＜0，故B正确；
C．pH相等的不同一元酸，相同体积时生成氢气越多其浓度越大，足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少，所以HA的浓度小于HB，两种溶液中PH相同，氢离子浓度相等，说明HA的电离程度大，HA酸性强，但不能说明HA为强酸，故C错误；
D．苏打是碳酸钠，为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，葡萄中的花青素在碱性环境下显紫色，所以无法鉴别，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物鉴别、酸强弱判断、焓变和熵变、盐溶液稀释等知识点，为高频考点，综合性较强，把握盐类水解、物质性质差异性、反应方向和限度判断原理是解本题关键，注意A中要根据盐特点来分析判断，为易错点．