题目内容
15．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 | |
| C． | 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 | |
| D． | 进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿 |
分析 A．碎瓷片有防暴沸的作用；
B．稀释浓硫酸时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中；
C．如果先停止通CO，会导致生成的Fe被氧气氧化；
D．需要的玻璃仪器还有酒精灯．
解答 解：A．碎瓷片有防暴沸的作用，所以制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片，否则易产生安全事故，故A正确；
B．稀释浓硫酸时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故B错误；
C．如果先停止通CO，会导致生成的Fe被氧气氧化，所以应该先停止加热后停止通CO，故C错误；
D．需要的玻璃仪器还有酒精灯，否则无法加热，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、仪器选取、实验操作等知识点，侧重考查学生实验操作能力、仪器的识别和选取能力、实验评价能力，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，注意实验先后步骤，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是放热反应 | |
| B． | 通入CO后，逆反应速率逐渐增大，直至再次平衡 | |
| C． | 反应前H2S物质的量为6mol | |
| D． | CO的平衡转化率为20% |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 复分解反应一定不是氧化还原反应 | B． | 置换反应一定是氧化还原反应 | ||
| C． | 化合反应一定是氧化还原反应 | D． | 分解反应不一定是氧化还原反应 |
20．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列反应的推断或解释正确的是（ ）
| 操作 | 可能的实验现象 | 解释 | |
| A | 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO42- |
| B | 将SO2中通入硝酸钡溶液中 | 有白色沉淀生成 | BaSO3不溶于硝酸 |
| C | 同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 | 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 | 碳酸钠发生了水解 |
| D | 向淀粉KI溶液中通入Cl2 | 溶液先变蓝后褪色 | Cl2先表现氧化性、后表现强氧化性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+ | |
| B． | 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐 | |
| C． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32- | |
| D． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42- |
4．为了证明甲酸中含有乙醛，应采用的方法是（ ）
| A． | 加入银氨溶液，并水浴加热 | |
| B． | 加入2～3滴石蕊试液 | |
| C． | 先加入浓NaOH溶液，加热蒸馏，把蒸馏出的物质加银氨溶液并水浴加热 | |
| D． | 直接蒸馏，把蒸馏出的物质加NaOH溶液调至碱性，再加银氨溶液，并水浴加热 |
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