Question

2．写出下列物质的电子式：
KCl           
CO₂
Cl₂             
NaOH
CH₄          
O₂．

Answer 1

分析 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．
氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构；

解答 解：KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：，故答案为：；
CO₂为共价化合物，电子式为，故答案为：；
氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构；Cl₂的电子式为：，故答案为：；
氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子，NaOH的电子式为：，故答案为：；
CH₄ 分子中，碳原子与4个氢原子分别共用一对电子，形成4个C-H键碳原子最外层的4个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式为，故答案为：；
因此O₂分子中有一个σ键和两个л键，其电子式可写，故答案为：；

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．