Question

17．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题：

（1）填写所示仪器名称：A分液漏斗；B圆底烧瓶
（2）实验步骤：（填实验步骤）
连接仪器检查装置的气密性、加药品后打开a、然后滴人浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①装置E中足量酸性KMnO₄，溶液的作用是除去SO₂气体离子方程式：5SO₂ +2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄ ^2-+2Mn²⁺+SO₄^2-+4H⁺
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）根据装置图中的仪器分析；
（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；
（3）①多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干扰后面的实验，反应方程式：5SO₂ +2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄ +2MnSO₄+2H₂SO₄；
②二氧化碳与Na₂SiO₃溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；
③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱．

解答 解：（1）根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，
故答案为：检查装置的气密性；
（3）①多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干扰后面的试验，反应方程式：5SO₂ +2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄ +2MnSO₄+2H₂SO₄，离子方程式为：
5SO₂ +2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄ ^2-+2Mn²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案为：除去SO₂气体；5SO₂ +2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄ ^2-+2Mn²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
②二氧化碳与Na₂SiO₃溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，
故答案为：盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀；
③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂，
故答案为：否；SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

点评 本题考查了非金属性的相对强弱的探究实验，涉及仪器名称，化学方程式的书写，离子方程式的书写，判断非金属性强弱的依据等 考查的知识点较多，难度中等．