X.Y.Z是原子序数依次递增的短周期元素.3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等.X.Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是( )A．原子半径:Z＞Y＞XB．X.Y.Z三种元素的单质中.Z单质的氧化性最强C．CaY2与水发生氧化还原反应时.CaY2只作氧化剂D．CaX2.CaY2.CaZ2等3种化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	X、Y、Z三种元素的单质中，Z单质的氧化性最强
	C．	CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂
	D．	CaX₂、CaY₂、CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

分析 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18；X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，则X为H、Z为F元素；Y的原子序数为：18-1-9=8，则Y为氧元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18；X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，则X为H、Z为F元素；Y的原子序数为：18-1-9=8，则Y为O元素，
A．X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；
B．X、Y、Z分别是H、O、F，非金属性最强的为F，其单质的氧化性最强，故B正确；
C．过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．CaO₂其阴离子为O₂^2-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
故选B．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

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Cl₂

CH₄

．

3．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

20．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
2KClO₃+4HCl（浓）--2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2[H₂O]
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量是为0.2mol．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的2.5倍．

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向醋酸中滴加氢氧化钠：H⁺+OH^-=H₂O
	B．	Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
	C．	Ca（HCO₃）₂溶液与少量KOH溶液反应Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂0+CaCO₃↓
	D．	向Na₂SO₃溶液中通入少量氯气：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是K，非金属性最强的元素是F；
（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；-（填写化学式）
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl．

2．（1）有下列几种物质
A．金刚石和石墨B．C₂H₆和C₅H₁₂  C． C₂H₄和 C₂H₆D．CH₃CH₂CH₂CH₃和 CH₃CH（CH₃）₂       E．³⁵Cl和³⁷Cl
属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A
属于同系物的是B；    属于同位素的是E．
（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是D．
A．两种不同元素的原子        B．一定是两种不同的离子
C．同一元素的原子和离子      D．两种不同元素的原子和离子．

19．25℃，将a mol•L^-1氨水与b mol•L^-1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

20．实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O．也可以利用反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．

（1）若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为b．
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．E中的试剂可选A．
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 B．澄清石灰水 D．水
（4）某同学通过下列两种方式制取氯气：
①用8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应；
②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应这两种方式产生Cl₂的量的关系是A．
A．①多B．②多C．一样多D．不确定．

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