题目内容
12．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B
①A ②B ③C④D
（2）在短周期元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是Na；元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是NaOH；元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填写化学式）．
（3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是金刚石．
（4）短周期中，原子半径最大的非金属元素的原子是Si（填写化学式）．
分析 元素周期表中的递变规律：同周期元素的原子，从左到右元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强、氢化物稳定性逐渐增强、原子半径逐渐减小、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；从下到上元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强、氢化物稳定性逐渐增强、原子半径逐渐减小、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，结合元素在周期表的位置、周期律来解答．
解答 解：（1）元素周期表中全部是金属元素的是过渡元素区域，即为B区，A区中H，C区N、O等，D区稀有气体均为非金属元素，
故答案为：B；
（2）单质的还原性越强，与水反应越剧烈，元素的金属性越强，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，从下到上，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，同周期元素的原子，从左到右，氢化物稳定性逐渐增强；从下到上，氢化物稳定性逐渐增强，所以元素的气态氢化物最稳定的物质是HF，同周期元素的原子，从左到右，高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，从下到上，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，
故答案为：Na；HF；NaOH；HClO4；
（3）金刚石是硬度最大的单质，故答案为：金刚石；
（4）同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，从下到上原子半径逐渐减小，原子半径最大的非金属元素是Si，故答案为：Si．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意元素周期律的应用，综合性较强，题目难度不大．
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．
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