Question

13．以下化学反应关系转化图中，A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，F也是造成酸雨的主要成分，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体．试回答：

（1）写出化学式：ANa₂SO₃；BBaCl₂．
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①C→E（化学方程式）：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
②D+E+H₂O→H（化学方程式）：BaSO₃+Cl₂+H₂O=BaSO₄↓+2HCl
③E+F+H₂O→G（离子方程式）：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-
（3）C溶液电解的另一气体产物的燃烧热为285.8kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）将F气体通入品红溶液中的现象是品红溶液褪色，由此现象说明F气体具有的性质是漂白性．

Answer 1

分析 A的焰色反应呈黄色，则A中含有钠元素，E、F为有刺激性气味的气体，电解C的溶液得到气体E，沉淀D与盐酸反应得到气体F，E、F和水反应生成G，G为强酸性溶液，则E、F为二氧化硫和氯气，F也是造成酸雨的主要成分，则E为Cl₂，F为SO₂，G中含有HCl、H₂SO₄，D与E的溶液生成H沉淀，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体，则H为BaSO₄，D为BaSO₃，B为BaCl₂，A为Na₂SO₃，C为NaCl．

解答 解：A的焰色反应呈黄色，则A中含有钠元素，E、F为有刺激性气味的气体，电解C的溶液得到气体E，沉淀D与盐酸反应得到气体F，E、F和水反应生成G，G为强酸性溶液，则E、F为二氧化硫和氯气，F也是造成酸雨的主要成分，则E为Cl₂，F为SO₂，G中含有HCl、H₂SO₄，D与E的溶液生成H沉淀，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体，则H为BaSO₄，D为BaSO₃，B为BaCl₂，A为Na₂SO₃，C为NaCl．
（1）由上述分析可知，A为Na₂SO₃，B为BaCl₂，
故答案为：Na₂SO₃；BaCl₂；
（2）①反应C→E的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
②D+E+H₂O→H的化学方程式）：BaSO₃+Cl₂+H₂O=BaSO₄↓+2HCl，
③E+F+H₂O→G的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；BaSO₃+Cl₂+H₂O=BaSO₄↓+2HCl；SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-；
（3）电解氯化钠溶液得到氯气以外的气体为氢气，氢气燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）F为SO₂，将F气体通入品红溶液中的现象是：品红溶液褪色，由此现象说明F气体具有的性质是漂白性，
故答案为：品红溶液褪色；漂白性．

点评 本题考查无机物的推断，A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液等是推断突破口，再结合转化关系进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求，很好地考查学生的思维、推断、分析能力，熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．