Question

5．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出上述试剂的化学式：ABa（OH）₂；BK₂CO₃；CHCl．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）加过量B的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀．
（4）检验B是否过量的方法是检验B是否过量的方法是去滤液少许于试管中，向试管中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明：K₂CO₃过量．

Answer 1

分析 为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，由流程可知，加过量A为Ba（OH）₂，发生MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓、MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，再加B为K₂CO₃，K₂CO₃在Ba（OH）₂之后可将过量钡离子除去，操作I为过滤，滤液中含KCl及过量的K₂CO₃，适量C为HCl，反应后得到KCl溶液，操作II为蒸发结晶，得到KCl晶体，以此来解答．

解答 解：为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，由流程可知，加过量A为Ba（OH）₂，再加B为K₂CO₃，K₂CO₃在Ba（OH）₂之后可将过量钡离子除去，操作I为过滤，滤液中含KCl及过量的K₂CO₃，适量C为HCl，反应后得到KCl溶液，操作II为蒸发结晶，得到KCl晶体，
（1）氢氧化钡可以将MgCl₂、MgSO₄中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，
故答案为：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl； 
（2）操作I为液体和固体分离的方法是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；
（3）加过量B的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ba²⁺完全沉淀；
（4）碳酸根的特征离子反应：与强酸生成气体二氧化碳，与BaCl₂溶液、CaCl₂溶液反应生成沉淀，则检验B是否过量的方法是检验B是否过量的方法是去滤液少许于试管中，向试管中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明：K₂CO₃过量，故答案为：检验B是否过量的方法是去滤液少许于试管中，向试管中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明：K₂CO₃过量．

点评 本题考查混合物分离提纯综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意试剂的先后顺序，题目难度不大．