Question

18．25℃时，H₂O的离子积常数为1×10^-14 mol²•L^-2，则该温度下：
①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L^-1H₂SO₄溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

Answer 1

分析 ①先计算溶液中c（H⁺），溶液的pH=-lgc（H⁺）；
②先计算溶液中c（H⁺），酸或碱抑制水电离，则水电离出的c（OH^-）等于溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：①溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12 mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12，
答：0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH是12；
②溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，酸或碱抑制水电离，则水电离出的c（OH^-）等于溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12 mol/L，
答：0.005mol•L^-1H₂SO₄溶液中，水电离出的氢氧根浓度是10^-12 mol/L．

点评 本题考查pH的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意酸溶液中c（H⁺）与该溶液中水电离出c（H⁺）的关系，难点是计算酸溶液中水电离出c（H⁺）．