题目内容

3．写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”．
①Fe2O3与CO在高温下的反应：．
②KClO3与MnO2在高温共热条件下反应：．
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：．

分析 ①该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氧化铁是氧化剂、CO是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，以此来解答；
②该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂又是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，以此来解答；
③该反应中S元素化合价由+4价变为0价、S元素化合价由-2价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，以此来解答．

解答 解：①Fe元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，失去电子被氧化，该反应中转移6e-，双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
②该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂又是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，反应中转移5个电子，则双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为；
故答案为：；
③该反应中S元素化合价由+4价变为0价、S元素化合价由-2价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂，反应中被还原、硫化氢是还原剂反应中被氧化，反应中转移4个电子，则双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为；
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．以下化学反应关系转化图中，A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，F也是造成酸雨的主要成分，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体．试回答：

（1）写出化学式：ANa2SO3；BBaCl2．
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①C→E（化学方程式）：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②D+E+H2O→H（化学方程式）：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4↓+2HCl
③E+F+H2O→G（离子方程式）：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）C溶液电解的另一气体产物的燃烧热为285.8kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）将F气体通入品红溶液中的现象是品红溶液褪色，由此现象说明F气体具有的性质是漂白性．
14．室温下，有如下三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
A．将pH=3  的①溶液与pH=11的②溶液等体积混合，溶液pH＞7
B．若三种溶液浓度相同，将溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C．将①、②等浓度体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）
D．若②、③的pH值相同，则两种溶液中水的电离程度相同
11．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
（3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．

（5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．
18．光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料．某一肉桂型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B．光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料．某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B．

（1）请指出A中含有的官能团酯基、碳碳双键（填两种）．
（2）A经光照固化转变为B，发生了加成反应（填反应类型）．
（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式．
（4）写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式C18H16O4．
8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）C→D的反应类型是取代反应．
（2）X的结构简式为．
（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
（4）已知：①，
②中氯原子较难水解物质A（），可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．
（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
①结构中存在氨基；
②苯环上有两种不同化学环境的氢；
③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：．
（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物   的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
15．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）
A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．当有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
12．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
B．还原产物为NH4+
C．若有1molNO3-参加还原反应，则转移3mol e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+-e _=Fe3+
13．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（　　）
A．0.8B．1.3C．3.1D．0.32

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