题目内容

14．已知：下列说法正确的是（　　）
A．W的分子式为C9H12
B．N分子的所有原子在同一平面上
C．M的二氯代物有8种（不考虑立体异构）
D．M、N、W均可发生氧化反应、还原反应和加聚反应

分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．N分子具有乙烯和甲烷的结构特点；
C．M结构对称，有3种氢原子；
D．有机物都能发生氧化反应，含有碳碳双键的有机物能发生还原反应和加聚反应．

解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C9H14，故A错误；
B．N分子具有乙烯和甲烷的结构特点，甲烷中所有原子不共面，所以该物质中所有原子不完全共平面，故B错误；
C．M结构对称，有3种氢原子，其二氯代物有10种，故C错误；
D．有机物都能发生氧化反应，含有碳碳双键的有机物能发生还原反应和加聚反应，这几种物质都能燃烧而发生氧化反应，都含有碳碳双键而能和氢气发生加成反应或还原反应，碳碳双键都能发生加聚反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是C．

练习册系列答案
相关题目
4．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
请完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G A C B D F E．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释．
（3）滴定中可选用的指示剂是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管液体滴下速度．
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
5．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1
B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐
C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化
D．配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3.36 L，转移电子数为0.6NA
C．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
其它常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基态Q原子的价电子排布图为．
（2）X的氢化物的VSEPR模型为四面体．属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2．
（5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：铜离子结合水分子变成水合铜离子．
（6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA）．
19．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是（　　）
A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CH4比NH3更稳定
D．C与H2的化合价比N2与H2的化合更容易
1．等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中．该金属元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
18．物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：
（1）已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10-5 mol•L-1，E可能为NaCl，CH3COONH4（填化学式）．
（2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：CHCl．
（3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显碱性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将正向（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．
19．把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是（　　）
A．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
D．c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网