题目内容

5．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1
B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐
C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化
D．配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉

分析 A．该溶液中氢离子浓度为0.10mol/L，pH=-lgc（H+）；
B．K元素的焰色反应呈紫色；
C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化，防止滴定管中液体过量；
D．硫酸亚铁易水解、易被氧化．

解答 解：A．该溶液中氢离子浓度为0.10mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，故A正确；
B．K元素的焰色反应呈紫色，含有K元素的物质可能是KOH或钾盐，故B错误；
C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化，防止滴定管中液体过量，故C正确；
D．硫酸亚铁易水解、易被氧化，所以配制硫酸亚铁溶液时要防水解和氧化，则配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及pH计算、焰色反应、中和滴定、盐类水解等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意实验操作规范性，易错选项是C．

练习册系列答案
相关题目
15．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是A（填选项），实验现象为产生淡黄色沉淀，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收氯气，防止污染大气．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为①③④． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2-比Cl-还原性强；
④HCl比H2S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象下层为紫色，写出反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．
16．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．
（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3，搅拌．
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣．
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤．
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
⑤将得到的Sr（NO3）2•2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
（2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）．
13．常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？
20．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是（　　）
A．该分子中含有1个手性碳原子
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应
D．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应
10．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）组成合金的金属是D（填选项字母）．
A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：

X被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
17．某矿石中除含SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如图1：

（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图2所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为12h，最佳的浸出温度为90℃．
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除钙、镁”的反应原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名称为洗涤、干燥．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中，电池反应为：LiCoO2+C6?放电充电CoO2+LiC6则LiC6中Li的化合价为0价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加7g．
14．已知：下列说法正确的是（　　）
A．W的分子式为C9H12
B．N分子的所有原子在同一平面上
C．M的二氯代物有8种（不考虑立体异构）
D．M、N、W均可发生氧化反应、还原反应和加聚反应
10．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．2：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网