Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N_A
• B． 标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3.36 L，转移电子数为0.6N_A
• C． 标准状况下，30gNO和16gO₂混合所生成的气体分子数为N_A
• D． 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

Answer 1

分析 A．标况下乙醇为液态；
B．电解硫酸铜溶液，阳极生成的气体为氧气，根据电子守恒计算出转移的电子数；
C．根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断；
D．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应．

解答 解：A．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．阳极生成的气体为氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，生成0.15mol氧气转移了0.6mol电子，电路中转移电子数为0.6N_A，故B正确；
C.30g一氧化氮的物质的量为1mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，完全反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，使混合气体的物质的量减小，气体分子数小于N_A，故C错误；
D．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．