Question

19．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是（　　）

• A． 相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
• B． 酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
• C． CH₄比NH₃更稳定
• D． C与H₂的化合价比N₂与H₂的化合更容易

Answer 1

分析 A．最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；
B．最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；
C．氢化物越稳定，其元素的非金属性越强；
D．与氢气化合越容易，元素的非金属性越强．

解答 解：A．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄，说明碳酸的酸性强于硫酸，碳酸和硫酸为C和S元素的最高价氧化物对应的水化物，则证明非金属性S＞C，故A正确；
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故B错误；
C．氢化物越稳定，其元素的非金属性越强，NH₃比CH₄更稳定，故C错误；
D．C与H₂的化合比N₂与H₂的化合更困难，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查了元素非金属性强弱比较，题目难度不大，注意把握非金属性强弱比较的方法，侧重于基础知识的考查，注意对规律的归纳整理，题目难度不大．