Question

11．根据表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

（1）A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用具体离子符号表示）；
（2）B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（3）D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是SO₂，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃ ；
（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有-2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为S、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答．

解答 解：（1）A、B、D、E分别为Na、Al、S、O，离子的电子层越多，离子半径越大，离子的电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）B单质（Al）和C单质（Be）的化学性质相似，则Be与强碱溶液反应生成Na₂BeO₂和H₂，反应的离子方程式为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，
故答案为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（3）D为S、E为O，D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是SO₂，二者形成的另一种化合物为SO₃，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃ ，
故答案为：SO₂；2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃ ；
（4）A的氢化物能为NaH，NaH与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，可燃性气体为氢气，强碱为NaOH，反应的化学方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，B为难点，注意类比法的应用．