题目内容

3．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸．
A．①②③B．②③④C．③④D．②④

分析 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素，
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，且A、E处于同周期，结合原子序数大小分析；
②若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S、Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar；
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl；
④若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P．

解答 解：原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素，
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，则A、E位于同一周期，根据A、B、C、D、E为原子序数逐渐增大的五种短周期元素，则D越大为非金属元素，故①正确；
②若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，故②正确；
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第三周期，故③正确；
④若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，E的最高价氧化物对应水化物磷酸属于中强酸，故④错误；
根据分析可知，正确的是①②③，
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素化合物知识与元素周期律表，注意抓住短周期元素，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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19．按要求填空：
（1）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
（2）     的系统命名为2，2，3，-三甲基戊烷；
（3）键线式    表示的分子式为C4H7Cl；
（4）2-溴丙烷的消去反应（化学方程式）CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；
（5）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是．
14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用如下反应，可实现氯的循环利用：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．升高温度能提高HCl的转化率
B．加入催化剂，能使该反运的焓变减小
C．1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量
D．断裂H2O（g）中1mol H-O键比断裂HCl（g）中1mol H-Cl键所需能量高
11．根据表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合价+1+3+2+6、-2-2
（1）A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（用具体离子符号表示）；
（2）B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
（3）D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是SO2，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3 ；
（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．
18．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．普通玻璃B．空气C．漂白粉D．干冰
8．关于2molHCl气体，下列说法正确的是（　　）
A．质量为36.5g
B．含有6.02×1023个HCl分子
C．标准状况下的体积为44.8 L
D．溶于1L水后，溶液中H+浓度为2mol．L-1
15．常温下，某溶液中H+的物质的量浓度是OH-的10000倍，该溶液的PH值是（　　）
A．5B．8C．9D．6
12．某温度时，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．向CaC2O4饱和溶液中加入固体Na2C2O4可以由a点变到b点
B．通过蒸发可以由d点变到c点
C．d点无CaC2O4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
13．甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：
（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为氮，其基态原子的电子排布式为1s22s22p3．
（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为Cl，丙元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1．
（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为3d104s1．

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